第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2023—2024学年沪科版（2020）高二化学上学期选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．若1 mol 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于 B．2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为 C．将一定量的通入1 L 1溶液中，当有1 mol转化为时，转移的电子数为 D．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.1 3．镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是 A．放电时，Mg为负极 B．充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g C．充电时，阳极的电极反应式为 D．电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用 4．关于下列装置的说法中正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液 B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度 C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大 D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生 5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．图甲可用于定量测定化学反应速率 B．图乙蒸发溶液制备无水 C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D．图丁装置可以电解精炼铝 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解水溶液： B．久置溶液变浑浊： C．硫酸铜溶液和溶液混合： D．溶液与过量溶液反应： 7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．S→SO2 B．SO3→SO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 9．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl 和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．放电时，Li+向b极区移动 B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+ C．如果放电前两电极质量相等，转移0. 15 mol电子后，两极质量差是1.05 g D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度 10．如图是电解NaCl 溶液的装置，其中c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 A．a 为负极、b 为正极 B．a 为阳极、b 为阴极 C．电解过程中，溶液质量减小 D．电解过程中，氯离子浓度不变 11．有关如图的描述中，错误的是 A．溶液中粒子中心为黑球的是水合 B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子 12．乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是 A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O B．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ C．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl 13．下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D．将a电极换为实验现象相同 14．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍