第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO C．水电离出来的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO、I-、ClO- D．无色溶液中：Al3+、NH、Cl-、HCO 2．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A．2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C．已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 3．25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①中的Y= B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH) C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74 D．25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的pH=9.37 4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示， 下列关系正确的是 A．a点: c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－) B．b点: c(Cl－)=c()=0.005 mol·L－1 C．c点: c(Na+)=2c()+2c()+2c() D．d点: c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c() 5．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为5 B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点 C．b点溶液中， D．c点溶液中， 6．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是 A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： B．饱和溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得溶液中一定存在且 7．下列物质不属于弱电解质的是 A． B． C． D． 8．298K时羧酸的酸性常用的大小衡量。几种羧酸及衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是    A．298K下，水溶液pH为2 B．丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强 C．图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是Cl D．氯乙酸能发生取代反应、消去反应 9．向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是 A．NaOH B．CuSO4 C．Cl2 D．SO2 10．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中： B．KOH完全转化为时，溶液中： C．KOH溶液吸收CO2，溶液中： D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高 11．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、 B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、 C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、、Fe2+、Ag+ 12．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl43-AgCl32-AgCl2-AgClAg+。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08 B．曲线c表示AgCl C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl) D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2 13．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D