第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液 B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液 D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+ 2．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应 C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键 D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒 3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半径：X＜W 4．南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140 5．下列物质互为同素异形体的是 A．金刚石和C60 B．Na2O与Na2O2 C．H2O和H2O2 D．碳酸钠和纯碱 6．下列说法不正确的是 A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应 B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大 C．SiO44-和SO42-的空间构型相同 D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为： 7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（    ） A．同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强 B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增 C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．Cl与Cl得电子能力相同 8．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是 A．X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B．X、Z、M组成的化合物均为共价化合物 C．Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D．沸点：，所以非金属性：M>Y 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是 A．元素W的单质在空气中燃烧产物中阴阳离子数之比为1：1 B．元素Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z) C．由这四种元素形成的化合物，只能与强酸反应，不能和强碱反应 D．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中，X的化合价相同 10．下列说法正确的是（    ） A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 D．第1周期元素从左到右原子半径依次减小 11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是 A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3 12．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是 A．O B．Si C．Al D．Cl 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式 ；上述4种元素中，离子半径最大的是 ，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式 ； (2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括 ，其物质的量之比为 。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为 克。 14．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)由元素②和