第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2 B．C（s）+O2（g）=CO（g） △H= －Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2 D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2 2．反应，，已知，下列图象正确的是 A． B． C． D． 3．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 5．已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（    ） A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝－484 kJ·mol－1 B．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体 D．因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的 6．化学反应与能量的说法正确的是 A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B．如图中 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．天然气和沼气是可再生资源 7．某化学反应的能量——反应过程曲线如图，说法正确的是    A．该反应一定需要加热才能进行 B．该反应的反应物键能总和大于产物键能总和 C．该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应 D．该反应一定属于氧化还原反应 8．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 9．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A．生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B．     C．NaI的热稳定性比NaBr高 D．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 10．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物总能量小于生成物总能量 B．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 C．N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)∆H=-139kJ·mol-1 D．反应生成1molN2时转移2mol电子 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566kJ∙mol−1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−113 kJ∙mol−1；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 D．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞−452 kJ∙mol−1 12．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由H+(aq)＋