1.2.2反应热的计算 （课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 请你说说！ 在实际生活、生产中反应热有哪些应用价值？ “长征系列”运载火箭采用肼类燃料（肼、偏二甲肼），液氢液氧推进剂，发射需要加注多少吨燃料呢？ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 2N2H4(l) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = −1134.4 kJ/mol　 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 工业生产中的热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义 反应 ∆H/（kJ·mol-1） ① C (s) + O2(g) = CO2(g) －393.5 ② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) －566.0 ③ 4Fe(S)+3O2 (g) = 2Fe2O3(s) －1648.4 ④ 3C (s) +2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g) +467.9 ⑤ 3CO(g) +Fe2O3(s)= 2Fe(S) + 3CO2(g) －24.8 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一：它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： 请你说说！ 在实际生活、生产中反应热的应用价值 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol 第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 第2课时 反应热的计算 01 根据热化学方程式计算 根据热化学方程式计算 例如,aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g)　ΔH 　　 a　　 b　　　 c　　 d　　 |ΔH| 　 　n(A) n(B)　 n(C) n(D)　　Q 则= = = = 反应热与化学方程式中各物质的物质的量成正比 【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2 的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在25℃和101kPa时，1mol FeS2 (s)完全燃烧生成Fe2O3 (s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 根据热化学方程式计算 课本P15页例题1 （1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。 （2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。 FeS2 (s)+ O2 (g) Fe2O3 (s) +2SO2 (g) 高温 △H1=-853kJ/mol 11 4 1 2 4FeS2 (s) +11O2 (g) 2Fe2O3 (s) +8SO2 (g) 高温 △H2=-3412kJ/mol 【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为： FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol (2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。 1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g 900gFeS2的物质的量为：=7.5mol 理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为:7.5mol×853kJ/mol=6398kJ 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下 废热：人类在活动中因某种需要而生产制造的热能在利用结束后所排放的不再利用的热能就叫废热。 工业生产中的热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义 例2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(1) Δ H=-2 800 kJ/mol 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 课本P16页例题2 根据热化学方程式计算 【解】根据热化学方程式可知，1 mol C6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2 800 kJ。 C6H12O6的摩尔质量为180 g·mol-1。 100 g C6H12O6的物质的量为：0.556 mol C6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556 mol×2 800 kJ/mol＝1557 kJ 答：100 g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557 kJ。 学以致用 课本P17页 C4