高效作业(七) 化学反应的速率与限度-【优化探究】2025年高一化学暑假高效作业（新教材，人教版）

􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(七)　化学反应的速率与限度 １．化学反应速率计算公式:v＝　　　　　　　 ＝　　　　　　　　. ２．同一化学反应的反应速率用不同物质表示 时,化学反应速率的数值之比等于方程式中 各物质 的 化 学 计 量 数 之 比.如 已 知 反 应 mA(g)＋nB(g)􀪅􀪅pC(g)＋qD(g), 则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝　　　　. ３．升高温度,使用催化剂,增大反应物浓度,增 大固体反应物的表面积均可　　　　反应 速率. ４．恒容情况下,充入“惰性气体”→总压增大→ 物质浓度不变→反应速率　　　　　; 恒压情况下,充入“惰性气体”→体积增大→ 物质浓度减小→反应速率　　　　. ５．利用速率判断化学平衡状态,同种物质的生成 速率　　　　消耗速率;不同物质必须是异 向的反应速率,且速率之比等于其　　　　 　　　　　　之比. 一、选择题 １．下列对可逆反应的认识正确的是 (　　) A．既能向正反应方向进行,又能向逆反应方 向进行的反应叫可逆反应 B．在同一条件下,同时向正反应和逆反应两 个方向进行的反应叫可逆反应 C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点 燃生成水的反应是可逆反应 D．在可逆反应进行中,正反应速率与逆反应 速率一定相等 ２．在一定条件下,将 A２ 和 B２ 两种气体通入 １L密 闭 容 器 中,发 生 反 应:xA２ (g)＋ yB２(g)􀪅􀪅２C(g).测得２s内的反应速率: v(A２)＝０．４mol􀅰L－１􀅰s－１,v(B２)＝１．２mol 􀅰L－１􀅰s－１,v(C)＝０．８mol􀅰L－１􀅰s－１. 则x和y 的值分别为 (　　) A．２和３ B．３和２ C．３和１ D．１和３ ３．将６molCO２ 和８molH２ 充入一容积为２L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应: CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 　ΔH＜０.测得 H２ 的物质的量随时间变化 如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐 标).该反应在８~１０min内CO２ 的平均反 应速率是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 A．０．５mol􀅰L－１􀅰min－１ B．０．１mol􀅰L－１􀅰min－１ C．０mol􀅰L－１􀅰min－１ D．０．１２５mol􀅰L－１􀅰min－１ ４．下列说法中正确的是 (　　) A．已知反应:C＋CO２ 􀜩􀜨􀜑 ２CO,若升高温 度,逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应:N２＋O２ 􀜩􀜨􀜑 ２NO, 若在容器中充入 He,正、逆反应的速率均 不变 C．当一定量的锌粉和过量的６mol􀅰L－１盐 酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响 产生 H２ 的总量,可向反应器中加入一些 水、CH３COONa溶液或 NaNO３ 溶液 D．对任何一个化学反应,温度发生变化,化 学反应速率一定发生变化 ５．在恒容密闭容器中投入１molC和１mol BaSO４,一 定 温 度 下 发 生 反 应:３C(s)＋ BaSO４(s)􀜩􀜨􀜑 BaS(s)＋２CO(g)＋CO２(g) (注明:s代表固体,g代表气体).下列情 况表明该反应达到最大限度(平衡状态) 的是 (　　) A．混合气体平均摩尔质量不再变化 B．CO的体积分数不再变化 C．硫酸钡浓度不再变化 D．混合气体密度不再变化 ６．在 容 积 为 １L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应: aA(s)＋bB(g)􀪅􀪅cC(g)＋dD(g),t１、t２ 时 刻分别测得部分数据如表: n(B)/moln(C)/moln(D)/mol 反应 时间/min ０．１２ ０．０６ ０．１０ t１ ０．０６ ０．１２ ０．２０ t２ 下列说法正确的是 (　　) A．０~t１ 内,平均 反 应 速 率v(B)＝ ０．０４ t１ mol􀅰L－１􀅰min－１ B．若起始时n(D)＝０,则t２ 时v(D)＝ ０．２０ t２ mol􀅰L－１􀅰min－１ C．升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝６∶１ ７．在两个恒温、恒容的密闭容器中分别进行下列 两个可逆反应: