《1.2.1研究物质性质的一般方法》课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2研究物质性质的 方法 新知预习 研究物质性质的基本方法 壹 观察法 是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。主要观察物质的颜色、状态、气味等 贰 实验法 根据科学研究的目的，利用一些专门的仪器设备，人为地变革、 控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法 验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质 叁 肆 分类法 分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可总结出各类物质的一般性质和特性（共性） 比较法 认识各物质性质之间的异同与内在联系 钠的性质预测 结构决定性质！！ 原子结构示意图 失去e- 预测单质性质 ①强还原性 物理性质 金属：金属光泽，良好的导电、导热、延展性 化学性质 ②金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应 钠的物理性质 广口瓶 观察金属钠 (1)颜色、状态 (2)硬度的相对大小 (3)密度的相对大小 (4)熔点的相对高低 熔点低 银白色固态 硬度小，质软 ρ水 > ρ钠 > ρ煤油 钠的保存？ 密度：0.97 g·cm－3 钠的保存 钠通常保存在煤油或石蜡油中。实验剩余钠常放回试剂瓶 追根究底：钠通常保存在煤油中，原因是什么？ ①钠的密度比煤油大 ②煤油性质稳定，不与金属钠反应 ③隔绝空气和水 为什么要隔绝空气和水？ 钠的化学性质 preview： 金属的共性 1、与水或者酸反应 2、与盐反应 3、与非金属单质反应 4、与其他氧化剂反应 1、钠和水的反应 实验1：向培养皿中加入适量的水，滴1-2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中，观察实验现象。 实验现象 分析和结论 浮 熔 游 响 红 浮在水面上 熔化成小球 在水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变成红色 密度比水小 熔点低，反应放热 反应放出气体 有气体生成并且燃烧 有碱性物质生成 思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：你注意到金属钠的保存方法吗？ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 保存在煤油中 金属 水 碱 气体 === + + 思考3：钠与固体氢氧化钠反应吗？与饱和氢氧化钠溶液反应吗？ 钠与饱和氢氧化钠溶液反应，恢复到原温度，现象如下 Na浮在液面上，熔化成一个小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有白色固体析出。气体及白色固体经检验分别为氢气和氢氧化钠 钠与碱溶液的反应实质上是钠与水的反应 反应更剧烈 2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑ 金属 ＋ 酸 === 盐 ＋ 氢气 V酸 > V水 2、钠和酸的反应 实验2：向培养皿中加入适量的酸，取一块绿豆粒大小的金属钠，放入酸中，观察实验现象。 3、钠和盐的反应 实验3：向培养皿中加入适量的硫酸铜溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠，放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。 Na浮在液面上，熔化成一个小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色絮状沉淀生成。 实验现象： 实验结论： 钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜。 思考1：钠与硫酸铜反应的化学方程式如何书写？ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓ 碱 ＋ ＋ 盐 === 新盐 新碱 思考2：类比推理钠与氯化铁反应的反应过程及化学方程式书写？ 3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ Na浮在液面上，熔化成一个小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有红褐色沉淀生成。 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 ①若酸过量，只发生钠与酸的反应，反应程度比与水反应剧烈； ②若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。 (2)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。 (3)钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应；若NaOH不与该盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出该盐。 (1)钠与酸溶液的反应 因为钠与水反应，消耗了部分水 4、钠与非金属单质（氧气）的反应 实验3： 实验用品：金属钠，酒精灯，坩埚，泥三角，三脚架，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴 实验方案： 1、将切好的金属钠防置在空气中，观察切面的变化。 2、将一小块金属钠放入坩埚中加热，观察现象。 实验现象1： 常温：4Na+O2 = 2Na2O（白色固体） 光亮的切面变暗 实验现象2： （过氧化钠） 2Na+O2 Na2O2 受热后熔化，剧烈反应，发出黄色光芒，生成淡黄色