第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　） A．正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e- B．放电时CO向负极移动 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D．放电时CO向正极移动 2．下列解释事实的方程式不正确的是（  ） A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O⇌+OH- B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 3．关于图中装置说法正确的是 A．装置中电子移动的方向：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色 C．若M为CuSO4溶液，可以实现在石墨上镀铜 D．若将电源反接，M为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色 4．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是 A．该装置获得LiCl的同时又获得了电能 B．Y极发生氧化反应：2Cl——2e—=Cl2↑ C．X极每生成2.24L(标准状况)H2，b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解) D．电子由Y极经外电路移向X极 5．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变 C．电池工作时，负极反应式为 D．电池工作时，向锌电极方向移动 6．第16届海南国际车展在海南省会展中心盛大开幕，车展上展示出了中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。下列说法正确的是 A．该电池的正极是a B．质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 C．正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．消耗2mol氢气时，转移电子的物质的量为2mol 7．乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是 A．电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接 B．电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8 C．右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑ D．若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g 8．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为表面有致密的氧化膜 9．一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动 B．放电时，负极的电极反应式：KC6－e－=K++6C C．充电时，阳极的电极反应式：K0.5−xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2 D．若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多 10．以铬酸钾 （K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生电极反应为： 2H2O+2e- =2OH-+H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO+2H+ Cr2O +H2O向右移动 C．该电解反应的实质是电解水 D．通电时，通过阳离子交换膜的离子主要是H+ 11．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠 12．下列说法不正确的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 B．电解槽的阴极发生还原反应 C．与原电池正极相连的是电解槽的阴极 D．在镀件上镀铜时用金属铜做阳极 13．“定电位”传感器可以用来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．对电极的材料可能为活泼金属锌 B．该方法既能实现完全清除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能 C．工作电极上的电极反应式为 D．传感器工作时，电子从工作电极经过放大器后流向对电极 14．以氢氧