第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．在催化作用下CO可将转化为，反应的能量变化及反应历程如图所示： ①；② 下列叙述错误的是 A．是总反应的催化剂 B．为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物 C．CO将转化为的总反应为吸热反应 D．反应②的活化能比反应①的活化能要小 2．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：     在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率 B．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D．图中X点所示条件下，延长反应时间，的转化率能达到Y点 3．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 4．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 6．二氟卡宾(︰CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注，硫单质与二氟卡宾可以形成S= CF2，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A．S8与︰CF2生成S7和S = CF2反应的=-207.13 kJ·mol-1 B．比稳定 C．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 D．决定反应速率的基元反应的活化能为41. 65 kJ·mol-1 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温 B．向氯水中加入固体提高HClO的浓度 C．用排饱和溶液的方法收集气体 D．将浓氨水滴入碱石灰中能快速产生氨气 8．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g)，起始浓度及5min时的浓度如表所示： 容器 甲 乙 浓度 起始浓度 5min时浓度 起始浓度 5min时浓度 c(CO)/mol·L-1 0.1 0.08 0.2 x c(H2O)/mol·L-1 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中反应速率比甲快 B．x＝y＝0.05 C．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 D．甲中0～5的平均反应速率：υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1 9．将的溶液与的溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 A．若，加入溶液 B．若，加入淀粉 C．若，加入溶液 D．加入溶液 10．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A．△H>0，△S>0 B．△H<0，△S<0 C．△ H>0，△ S<0 D．△ H<0，△ S>0 11．一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度越高，催化效率越好 B．在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点 C．平衡转化率:M<N D．若投料比n(H2):n(CO2)=3：1，则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7% 12．由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．能量、速率与限度是研究化学反应的重要因素。 I.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)能说明此时反应