第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明1—溴丁烷发生了消去反应 将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 除去中的 向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸 D 验证： 向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加KI溶液，有黄色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO B．pH=7的溶液中：Cl-、SO、Na+、Fe3+ C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：Na+、NO、NH、HCO D．常温下=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 5．已知：，，。室温下，向含有0.01 mol和0.01 mol混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。 假设：滤液体积为100mL，不考虑的二级水解和水的电离，下列说法错误的是 A．滤渣主要成分为 B．滤液的 C．滤液中存在 D．滤液中有： 6．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 7．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是 A．稀释前溶液中 B．稀释后溶液中 C．加水过程中使水解平衡正向移动 D．加水过程中逐渐减小 8．下列有关说法正确的是 A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变 B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热 C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．物质的量浓度之比为的、混合液中： D．的溶液： 10．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积的两种酸和分别与足量的锌反应 溶液中放出的多 的酸性比强 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液 产生黄色沉淀 C 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测定 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于沉淀的叙述不正确的是 A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 12．下列实验操作、现象描述、得出的结论均正确的是 实验 结论 A 将充满氨气的试管倒置于滴有石蕊的水槽中，试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性 B 向酸性KMnO4溶液中加入维生素C含片，溶液褪色 维生素C具有还原性 C 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入过量饱和Na2CO3溶液 后过滤、洗涤，