5.3利用化学方程式的简单计算能力提升训练---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 能力提升训练 一、选择题 1.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 2.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO2+2CSi+2CO↑．现以125 t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。 请计算： （1）该反应涉及的物质中有一种物质是由分子构成的，该物质是 　　 。 （2）理论可以制取的硅的质量是 　　 。 3.取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0 g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(见下表)。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.3 6.08 6.08 a (1)a的值为　　　。  (2)完全反应后，生成氧气的质量为　　g。  4． 电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，生产 92 吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？ 5.“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应： 2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348 g “7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4 g·L-1，结果保留一位小数) 6.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为　 　；物质X的化学式为　 　。 （2）生成氧气的质量是　 　g。 （3）计算2克该样品中过氧化钠的质量。 7．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下: 请回答下列问题: （1）a= （2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到 0.1g） 8.实验室用68 g 过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　　　　　都没有发生变化；  (2)反应生成氧气的质量为　　g；  (3)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 9. 下图是胃得乐牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）： （1）所含氢氧化镁的质量为 　　 mg. （2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 　　 mg. 10.某混合物中含有碳和氧化铜粉末。为测量该物质中碳的含量，某化学兴趣小组取12.0g该混合物样品，在隔绝空气的条件下高温加热。反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如右图所示。 已知该反应的产物为铜和二氧化碳，反应结束时该样品中的碳已完全反应。请计算： （1）生成的二氧化碳质量为 。 （2）求反应前该样品中碳的质量。 11.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后，称得反应剩余物为98.9g。（假设其他物质不与盐酸反应）（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） （1）产生二氧化碳气体_____g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请回答下列问题： （1）二氧化锰在化学反应前后， 和 不变。 （2）计算样品中氯酸钾的质量分数？ 13.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示: 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1） 在 时间，该样品中氯酸钾已反应完全； （2） 求完全分解后产生氧气