第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．一种电池在工作时，负极会失去电子转化为，正极处得到电子转化为。若负极反应0.6mol，正极同时反应0.1mol。则将完全转化为 A． B． C． D． 2．全钒液流电池可用于风能、太阳能发电的储能，其充电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O B．放电时，负极区溶液的pH减小 C．V3+→V2+过程中，该电极的电势逐渐升高 D．充电时，每转移1mole-，阳极溶液中增加2molH+ 3．关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol ，转移4mol电子 4．将和混合固体投入至的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成气体，向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加溶液的体积为 A． B． C． D． 5．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A． B． C． D． 6．下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性 B 向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 C 向0. lmol ·L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 K sp(CuS)<K sp (ZnS) D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合，再加入CCl4振荡，静置 下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 7．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH= (E的单位为V，K为常数)。 下列说法错误的是 A．pH计工作时，化学能转化为电能 B．玻璃电极玻璃膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化 C．若测得pH=3的标准溶液电池电动势E为0.377V ，可标定常数K=0.2 D．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl- 8．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 9．工业上利用双极膜电渗析法制取盐酸和氢氧化钠的装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列有关说法错误的是 A．N表示阴离子交换膜 B．甲室流出的为氢氧化钠溶液 C．电解总反应： D．相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保 10．W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01mol/L的f的水溶液pH=2.上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是 A．离子半径：M>R>Z B．氧化物的水化物的酸性：R>Y>X C．XW2R2分子有两种结构 D．X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物 11．下列叙述正确的是 A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C．草木灰(K2CO3)是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D．原电池是将化学能转变为电能的装置 12．对下列装置图的叙述正确的是 A．装置①可用于加热蒸干氯化铁溶液得到氯化铁晶体 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈过程中氧气参与反应 D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 13．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．电极A为负极，发生氧化反应 B．电流从电极B经导线流向电极A C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 14．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．甲＞丙＞丁＞乙 B．甲＞丙＞乙