10.2酸和碱的中和反应课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

酸和碱的中和反应 HCI H2SO4 NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O 十单元 课题二 1 课前热身 常见的酸 盐酸 硫酸 它们在溶液中都能解离出 ，所以具有一些相似的化学性质。酸能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞 。 常见的碱 常见的碱：氢氧化钠 氢氧化钙 它们在溶液中都能解离出 ，所以具有一些相似的化学性质。碱能使紫色石蕊溶液变 ；能使无色酚酞变 。 HCl H2SO4 H+ 红 不变色 NaOH Ca(OH)2 OH- 蓝 红 2 你流口水了吗？ 尝一尝 3 烧心、反酸 4 酸与碱反应初探 1.氢氧化铜加盐酸 蓝色固体逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色。 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O 2.氢氧化钡加硫酸 产生白色沉淀 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O 5 NaOH与HCl反应的实验探究 01 方案一：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 02 方案二：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再逐渐滴加稀盐酸。 03 方案三：向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊，再逐渐滴加稀盐酸。 实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液 哪个方案最好？ 6 探究二：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再逐渐滴加稀盐酸。 红色 无色 无色 探究三：向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊，再逐渐滴加稀盐酸。 蓝色 紫色 红色 7 变红色 恰好变无色 留下白色固体 8 碱 酸 盐 水 金属 酸根 HCl + NaOH NaCl + H2O = 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 酸和碱作用，生成盐和水的反应 中和反应： 中和反应不是基本反应类型，中和反应属于复分解反应。 9 因为不是酸和碱发生的反应 以下的反应生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O × 以下的反应生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 10 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 不是中和反应 只有酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应。 11 常见的中和反应： HCl + NaOH NaCl + H2O = 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O = H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O = 金属 酸根 碱 酸 盐 水 12 NH3‧H2O+HCl 大胆尝试 = NH4Cl+H2O 将NH3‧H2O当做NH4OH 13 HCl + NaOH = NaCl+H2O HCl=H++Cl− NaOH=Na++OH− H++Cl−+ Na+ +OH− = Na++Cl−+H2O H+ + OH− == H2O H+ 和 OH− 不能大量共存 H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH− H+ 和 OH−、Ba2+和SO42-不能大量共存 2H+ + SO42-+Ba2+ +2OH−== BaSO4↓+2H2O 从微观粒子角度看中和反应的实质 ： H+ +OH− =H2O 中和反应的实质： 16 反应后的物质后微粒构成分析 刚好中和 NaCl，H2O Na+ ，Cl−，水分子 HCl + NaOH =NaCl+H2O 酸过量 NaCl，HCl ，H2O Na+ ，Cl−，H+， 水分子 碱过量 NaCl，NaOH，H2O Na+ ，Cl−，OH− ，水分子 中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 碱性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 加入酸性物质（如碳酸水） 中性土壤 18 中和反应在实际中的应用 2. 处理工厂的废水 处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 用CaO来中和污水行不行 ？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 19 中和反应在实际中的应用 3. 用于医药---如中和胃酸过多 由于产生气体，不适用于胃溃疡患者，易造成胃穿孔。 非中和反应 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg