专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．若其他条件不变，升高温度，则 B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则 D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则 2．N2O4与NO2能相互转化，N2O4易与水反应生成硝酸和亚硝酸混合物[25°C，Ka(HNO2)=4.6×10-4]。工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。下列有关说法正确的是 A．四氧化二氮与水反应的离子方程式为：N2O4+H2O=2H+ ++ B．恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中再加入少量N2O4，的值不变 C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1选用高效催化剂，可降低该反应的ΔH D．2NO2(g)N2O4(g)，加压一定不能促进N2O4生成 3．为研究反应(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在和I-的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) ΔH1 步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)     ΔH2 下列有关该反应的说法不正确的是 A．Fe3+是该反应的催化剂 B．步骤②比步骤①快 C．ΔH1＜ΔH2 D．步骤①和②均发生了氧化还原反应 4．实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均正确，并一定能得到正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃中出现白色胶状沉淀 非金属性：C＞Si B 取少量硫酸酸化的溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液 加入KSCN后溶液变红 该溶液已经氧化变质 C 取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L 溶液 加入2mL 溶液的试管出现浑浊时间短 其他条件相同，溶液浓度越大，和反应的速率越快 D 取2mL 0.5mol/L的溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热 冷水中的溶液为蓝色，加热后逐渐变黄 是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的∆S<0 C．使用催化剂可降低反应的∆H和反应的活化能，从而提高化学反应速率 D．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 6．下列说法正确的是 A．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v(正)增大，v(逆)不变 B．在体积可变的密闭容器中发生反应3Mn(s)+4H2O(g)Mn3O4(s)+4H2(g)，达到平衡后，加入一定量Mn(s)，v(正)增大，v(逆)减小 C．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升温时，平衡向左移动，所以v(正)减小，v(逆)增大 D．在恒容密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v(正)、v(逆)均增大 7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 铁的状态 ① 2.0 25 块状 ② 2.5 30 块状 ③ 2.5 50 粉末状 ④ 2.5 30 粉末状 A．④-③-②-① B．①-②-③-④ C．③-④-②-① D．①-②-④-③ 8．在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 9．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错