专题1 化学反应与能量变化 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．B－N键与C－C键是等电子结构。将环己烷中的C－C键用B－N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。 下列说法不正确的是 A．B－N是极性共价键 B．1mol分子Y受热分解得到6mol C．分子Y与Z互为同分异构体 D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等 2．已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·mol−1 D．根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热 3．下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是 A．电极M为负极，发生氧化反应 B．N极的电极反应为：O2+4e−+2H2O4OH− C．工作时铁电极附近溶液先变红 D．图中H为CO2，可以循环利用 4．解释下列过程的方程式正确的是 A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + Cl－ B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO+2NH+H2O C．工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH-+CO+2H+=HCO+H2O 5．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是 A．电解板(Li)作该电池的负极 B．若导线中流过4mole-，理论上负极区减少4molLi+ C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液 D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面 6．支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7．新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银−Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如图(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)： 下列说法正确的是 A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大 B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O C．30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子 D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 8．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法中正确的是 A．电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动 B．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C．N极的电极反应：O2+2H2O + 4e－=4OH－ D．当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H＋ 通过阳离子交换膜 9．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料 ③医院里的血液透析利用了胶体的性质 ④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产 ⑤金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 ⑥青铜、黄铜、碳素钢都为合金，青铜是我国使用最早的合金 A．③④⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑥ 10．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将氧化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，。模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极b为负极 B．石墨1上的反应式为 C．电子流向：b→石墨2，石墨1→a D．电路上转移1.5mol电子理论上处理 11．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-3e-=Fe3+ D．4OH--4e-=O2↑+2H2O 12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0.8mol电子转移时，b极产生2.24LO2 B．为