专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程的总反应为： B．为中间产物，其中N元素的化合价为+3价 C．增大的量，的平衡转化率增大 D．不管发生包含①的历程还是发生包含②的历程，最终生成的水的量不变 2．在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是 A．含有，而且分子的熔沸点比高 B．反应放热，故比稳定 C．分解生成在任何温度下均能自发进行 D．和的相互转化为氧化还原反应 3．关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 4．下列实验操作能达到预期实验目的的是 A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸 B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3 C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响 5．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+ B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n<p C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 7．酸性条件下，催化氧化反应的化学方程式为，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A．反应I的离子方程式为 B．是总反应的催化剂 C．反应Ⅲ是氧化还原反应. D．黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物 8．下列说法正确的是 A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍 D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 9．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol    A．ΔH>0 B．N点的平衡常数为0.04 C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)<v(CO，逆) 10．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是 A．ΔH>0， ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS＜0 C．ΔH＜0， ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS>0 11．下列说法符合“勒夏特列原理”的是 A．汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率 B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情 C．工业合成氨升高温度，提高氨的平衡产率 D．对于平衡体系，缩小体积，颜色加深 12．已知：气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，可用压强表示平衡常数及反应速率。在400 ℃和550 ℃条件下，分别向两个体积相等的刚性容器中充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系(如下图所示)，曲线Ⅰ平衡后的总压强为p1，曲线Ⅱ平衡后总压强为p2.下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为550 ℃条件下的变化曲线 B．a、c、d三点