第7讲 氧化还原反应-【高中第一步】2023年暑假初升高化学完美衔接精品课

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 《初高中衔接教材》 —第7讲 氧化还原反应 素养目标 1复习初中从得氧失氧的角度、及从化合价升降角度判断氧化还原反应。 2了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本 质是有新物质生成。 3认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 物质的相互转化。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 基础巩因 1.物质】 的反应叫氧化反应，物质 的反应叫还原反应，一种物质被 同时另一 种物质被」 的反应叫做氧化还原反应。 2.在反应Cu0+H,△Cu+H,0中， 被CuO氧化生成 被H2还原生成 3.在反应Fe十CuSO,一FeSO,十Cu中，Fe元素的化合价从价升高到价，Cu元素的化合价从价 降低到价。 4在下列物质H2O、H2O2、CH2中，氢元素的化合价是」 价，氧元素的化合价是 价。 基础小练 - 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应 的是(） A.木已成舟 B,蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 2.下列反应属于氧化还原反应的是() A.CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 t B.2NaHCO,-A-Na:CO,+H,O+CO,1 C.Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O D.NaBr+AgNO3—AgBr↓+NaNO 3.下列说法正确的是() A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C,氧化反应一定先于还原反应发生 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 1 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 新知探究 知识点一、从不同角度认识氧化还原反应 1,从得失氧的角度认识氧化还原反应 ()反应特点分析 高温 对于反应2CuO+C 2Cu+C02↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 ②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2,从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应Cu0十H,△-Cu+H,0: 钥元素化合价降低，发生还原反应。 氢元素化合价升高，发生氧化反应。 ②附于无氧元素参加的反应2a十Cl,△2NaC1: 氯元素化合价降低，发生还原反应。 钠元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 【温馨提示】氧化还原反应的特征一元素化合价发生变化。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应2Na+Cl,△2NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得电子，C2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子失电子，Na发生氧化反应，被氧化。 2)反应H2+C,点燃2HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，Ch发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。 【温馨提示】氧化还原反应的实质一电子的转移（即电子的得失或偏移）。 4.氧化还原反应的有关概念及联系 (1)氧化还原反应中微粒间转化关系 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 2 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 发生氧化反应 阴失电子原失电子低价失电子高价 得电子 子 得电子 阳离子得电子阳离子 发生还原反应 (2)元素化合价变化与得失电子的关系：元素原子失电子一元素化合价升高：元素原子得电子一元素化合 价降低。 (3)氧化还原反应中的几个“不一定” ①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如，十H0一H1+日十10中，被氧化和被还原的元 0 素都是氯元素。 放电 ②有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化（如3O2二2O)不属于 氧化还原反应。 ③某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H2O转化为O2,氧元素被氧化，CuO转 化为Cu,铜元素被还原。 【例题】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Ch2十2NH一N2十6C1检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是() A.C2发生还原反应 B.该反应NH3被还原 C.NH发生氧化反应 D.每生成28gN2,则有213gC2参加反应 【变式】下列说法正确的是() A,没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B.元素化合价升高时得