第2章《元素与物质世界》测试卷2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试 一、单选题 1．下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是。 A． B． C． D． 2．下列物质属于酸的是 A． B． C． D． 3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ） A．生成42.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 5．下列电离方程式错误的是 A．HNO3→H++NO B．CaCO3Ca2++CO C．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3•H2ONH+OH- 6．固体粉末中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是 A．气体1一定为纯净物 B．沉淀3可能是和的混合物 C．固体粉末中至少有两种物质 D．为确定固体粉末中是否有，可取溶液2进行焰色反应 7．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 D．胶体均一、稳定、透明 8．在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生反应 B．在①③反应中作氧化剂 C．氧化性强弱顺序为 D．是的还原产物 9．下列离子反应方程式正确的是 A．将溶液和溶液充分混合：OH-+=+H2O B．过量的通入溶液这中：SO2+2OH-=+H2O C．通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- D．向溶液中滴加少量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O 10．向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体则下列关系正确的是 A． B． C． D． 11．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　） A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2 C．HCl→AgCl D．KI→I2 12．往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是 A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL 13．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。 A．a离子为，b离子为 B．溶液中在通电条件下发生电离 C．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 D．完全溶解后溶液中含有离子 14．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl2 15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广“泛应用于催化及军事科学中。纳米氧化铜颗粒的直径在1～100nm之间，若将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是 A．所得的分散系一定是溶液 B．能产生丁达尔效应 C．所得的液体一定呈胶状 D．所得的分散系一定是悬浊液 二、填空题 16．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 （1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：    ①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为 。 ②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为 。 ③“合成MnO2”的化学方程式为 。 （2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。 ①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为 。    ②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为 。    17．空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。 (1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。 A． B． C． D． (2)双碱法脱硫过程如下图所示。 ①的电离方程式是 。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 (填序号)。 A．和稀    B．和稀 C．与稀    D．和稀盐酸 ③过程I的离子方程式是 。 ④