1.2反应热的测量和计算(分层练习)--高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

1.2反应热的测量与计算 课后分层练 1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。 2．下列说法错误的是(　　) A．中和热是指酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量 B．在稀溶液中，1 mol NaOH与1 mol CH3COOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ C．在稀溶液中，1 mol NH3•H2O与1 mol HCl反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ D．在稀溶液中，0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】A 【解析】中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误；醋酸、NH3•H2O是弱电解质，电离吸热，B、C正确；H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，所以放出的热量大于中和热，D正确。 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(　　) 　 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的总热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定的反应热数值偏高 【答案】D 【解析】(a)是金属与酸的反应，是放热反应，(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应， (c)是酸碱中和反应是放热反应，A错误；铝粉和铝片质量一样，放出总热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B错误；铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，且与酸反应，对实验结果有影响，C错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定反应热的数值偏高，D正确。 4．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　) 实验 热化学方程式 评价 A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2 (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ•mol－1 正确 B 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ•mol－1 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　 ΔH＝－130.3 kJ 不正确；因为反应热ΔH＝－260.6 kJ•mol－1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1 正确 【答案】D 【解析】A项，反应除生成水外还生成了BaSO4沉淀，放出的热量不等于114.6 kJ，热化学方程式书写错误，评价不合理；B项，醋酸为弱酸，反应过程中醋酸电离需要吸收一部分热量，故放出的热量小于57.3 kJ，评价不合理；C项，该热化学方程式书写正确，评价不合理；D项评价合理。 5．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)　ΔH＞－265.8 kJ•mol－1 B．1 mol H2S(g)和1 mol S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多 C．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】根据图示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH＝－265.8 kJ•mol－1，硫固体转化为硫蒸气需要