第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．完全燃烧放热，其热化学方程为 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为 2．已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 3．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是 A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合 B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合 C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合 D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合 4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的气体生成酸式盐，需的溶液，则丁烷的燃烧热为 A． B． C． D． 5．已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－300kJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 kJ·mol－1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（    ） A．7:10 B．3:1 C．10:7 D．1:3 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石)C(石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将浓硫酸与NaOH溶液混合生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2858kJ•mol-1 7．日常生活中燃料多种多样，常见燃料的燃烧热数据如下表，使用下列燃料最能体现“低碳经济”理念的是 燃料 碳 甲烷 丁烷 乙醇 ΔH -110.5kJ·mol-1 -891.0kJ·mol-1 -2900.0kJ·mol-1 -1366.8kJ·mol-1 A．碳 B．甲烷 C．丁烷 D．乙醇 8．下列关于ΔH 的判断不正确的是 Si(s)+ 2Cl2(g)⇌SiCl4(g)   ΔH1 Si(s)+2Br2(g)⇌SiBr4(g)   ΔH2 Cu(OH)2(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+2H2O(l)   ΔH3 2H2O(l) + Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq)  ΔH4 A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3<0，ΔH4>0 D．ΔH3>ΔH4 9．N—H键键能的含义是（        ） A．由N和H形成1molNH3所放出的能量 B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成约1个N—H键所放出的能量 10．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 (g)+H2(g)→(g)          (g)+2H2(g)→(g)    (g)+3H2(g)→(g)          (g)+ H2(g)→(g)     A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 11．下列说法或表示方法正确的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1 ；   S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2 ，ΔH1 <ΔH2 B．由“C (s，石墨) = C (s，金刚石)  ΔH =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH =-285.8kJ/mol D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH =-57.3kJ/mol ，若将含1mol H2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 12．德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应平衡时，断裂1molH