第四章 物质结构 元素周期律 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．反应中相关微粒的化学用语表示错误的是 A．质子数和中子数分别为47、60的银原子： B．的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 2．在1~18号元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3．下列递变规律不正确的是(　　) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 4．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是 A．W一定是硫元素 B．简单离子半径： C．乙、丙反应的离子方程式是 D．X形成的氧化物最多有5种 5．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有Pu和Pu，这两者之间的关系是 A．同种原子 B．同位素 C．同素异形体 D．所有性质相同 6．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性 7．下列化学用语表述不正确的是 A．的结构示意图： B．的分子结构模型： C．氟化钠的电子式： D．、和互称为同位素 8．向溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色。下列说法正确的是 A．由于所得溶液中存在，所以溶液变为黄色 B．向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了 C．向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了 D．向所得溶液中加入淀粉溶液，不能判断是否生成了 9．下列关于铝及其化合物说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．铝可用作包装材料和建筑材料 C．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 10．在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。下列说法正确的是（    ） A．若X为，a为一种固态单质，则c可能为或 B．若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键 C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应 D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b 11．与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（ ） A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．金属性由弱到强 C．氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大 12．下列说法正确的是 A．分子的空间构型是直线型 B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中 D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的 13．白磷分子()为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：。下列说法错误的是 A．1mol分子中含6molP—P键 B．该反应中为还原产物，为氧化产物 C．反应中每生成1mol转移6mol电子 D．该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的的质量之比为5∶6 14．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（    ） A．位于第四周期第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3>NH3 15．同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列关系正确的是 A．非金属性X＜Y＜Z B．原子半径X＞Y＞Z C．最外层电子数X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3 二、填空题 16．简要回答下列问题 （1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是 （用离子方程式表示）。 （2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）工业制备漂白粉原理是 （用化学方程式表示）。 （4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是 。 （5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 。 17．回答下列问题： (1)下列物质中，只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，属于共价化合物的是 (以上各空都填序号)。 ①白磷    ②CaCl2    ③CH4    ④K2O2    ⑤AlCl3    ⑥MgO    ⑦Ba(OH)