10.2酸和碱的中和反应课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应  复习提问： 如何用最简单的方法区分稀盐酸、 氢氧化钠溶液和水三种无色液体。  取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。 引入新课 思考 在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？ 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 【自学】阅读课本P61—62，填写下列空格 （3）溶液pH的范围： （1）溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的_____程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 1.溶液的酸碱度与pH: 强弱 （2）溶液的酸碱度的表示法——_____ pH 通常在0~14之间 （2）pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 pH =____时，碱性最强。 = ﹥ （1） pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强， pH =____时，酸性最强。 2. pH与溶液的酸碱性的关系: 0 7 14 碱性增强  酸性增强 中性 ﹤ 0 14 3.如何测定溶液的pH呢？ （1）测定溶液pH的最简便方法是使用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用________蘸取被测液滴到_________试纸上，试纸______,再与______________比较，即可得读出溶液的pH 。 （2）测定步骤: 玻璃棒 pH试纸 显色后 标准比色卡 活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH ①测定几种酸或碱的稀溶液的PH pH pH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 PH 酸碱性 PH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 ②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业） 1 1 14 自行分成6组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单 交流与讨论：测定PH时要注意的哪三个问题？ 1、不能直接把试纸浸入待测液中，____________ 否则会污染试液 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。如果测的是酸性溶液，则会使PH____；如果是碱性溶液，则使PH_______；如果是中性溶液，则PH______； 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数 偏大 偏小 不变 分组讨论： 如何改变溶液的酸碱度呢？ 4.改变pH的方法： ⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的pH会_____， （填“增大”或“减小”），减溶液的pH会_____， 它们的pH____等于7，酸碱性将_____； ⑵向酸或碱中加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH_______等于7，若加入的酸溶液过量，原溶液呈______性，碱溶液过量，原溶液呈_____性。 增大 减小 不 变弱 不一定 酸 碱性 ★归纳：改变酸碱度强弱的方法： ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 pH pH pH pH 讨论 学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？ 4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 本课小结 1、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 pH<7 ，溶液为酸性PH越小，酸性越强 pH=7, 溶液为中性 pH>7 ，溶液为碱性PH越大，碱性越强 2、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活 (1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈___