专题突破卷06 物质结构与性质 -2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）

专题突破卷06 物质结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞O C．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH3 2．软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 3．下列说法正确的是 A．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 B．硬度：晶体硅>金刚石 C．热稳定性：PH3>NH3 D．酸性：CF3COOH > CCl3COOH 4．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图为：   B．硼酸的电子式为：   C．原子核内有10个中子的氧原子： D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为：   5．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 6．可发生水解反应，下列说法正确的是 A．分子空间构型为三角锥型 B．的VSEPR模   C．质量数为35、中子数为18的Cl原子， D．用电子式表示的形成过程：   7．(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是 A．电负性： B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C．中的键角比中的的键角小 D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:2 8．X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素 ，其中Z与X同族，W 与Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y C．气态氢化物的沸点：Z>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W 9．我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B．每个阴离子中σ键与π键的数目之比为5：2 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 10．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是 A．碱性：大于；小于 B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体 C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷 D．酸性：大于；大于 11．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是 A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．第一电离能：I1(N)<I1(As) C．最简单氢化物的沸点：NH3<AsH3 D．分子成键的键角：NH3>AsH3 12．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为 C．是非极性分子 D．中的S原子的杂化轨道类型为杂化 13．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说法不正确的是   A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1 D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是 A．Y的第一电离能在四种元素中最小 B．是含极性键的极性分子 C．的中心原子的杂化轨道类型为 D．晶胞中含 1 个和一个 15．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是    A．相同条件下，熔点： B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心 C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为 D．三种晶体中，Ca的配位数均为8 二、填空题（本题包括4小题，