第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 A．    ，     B．        ，         C．        ，     D．    ，     2．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。 ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)=Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1 ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1 ③SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1 生产1.00kg纯硅放出的热量为 A．24372.86 kJ B．21.44 kJ C．600.20 kJ D．21435.71 kJ 3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是 A．①→④所有过程都是放热过程 B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 4．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构) 下列说法正确的是 A．HAP在反应过程中的作用是降低反应的焓变 B．反应过程中过渡态的能量低于反应物的总能量 C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成 D．根据图示信息，分子中的氧原子部分来自 5．为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为 物质 (kJ/mol) -74.8 -241.8 -393.5 A．+76.9kJ/mol B．+164.9kJ/mol C．-76.9kJ/mol D．-164.9kJ/mol 6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响 7．下列热化学方程式正确的是 A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 ，H2(g)+   O2(g) H2O(g) △H=﹣a kJ•mol﹣1 B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=﹣2a kJ•mol﹣1 C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H=﹣4b kJ•mol﹣1 8．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 9．下列说法或表示正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同 B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 10．含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6k