第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知某条件下，甲烷与氟气反应的热化学方程式为CH4(g) +4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)    ΔH=-1940kJ·mol-1。该条件下各种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 a 155 则表中a为 A．2260 B．565 C．141. 25 D．-565 2．下列说法正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，为负值 C．浓硫酸溶于水属于放热反应， D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①固体燃料粉碎；  ②液体燃料雾化；  ③及时清理积灰 ；④通入过量的空气。 A．①③ B．①②③ C．①②④ D．全部 4．下列变化过程，属于放热反应的是（    ） ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。 A．②③④⑤ B．②③ C．②③④ D．①③⑤ 5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量 D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ 6．已知几种共价键的键能如下： 化学键 C—Cl C—H Cl—Cl H—Cl 键能(KJ/mol) 350.5 410.2 242.7 431.8 下列说法中错误的是 A．   B．   C．由键能可知，键比键更容易断裂 D．键能： 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A．①中的能量变化如图所示 B．由②可知的燃烧热为 C．转变成的过程一定是放出能量 D．根据①推知反应的 8．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1 B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1 9．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是 A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1 C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 10．已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示： 化学键 键能 H-H 436kJ/mol Br-Br 200kJ/mol H-Br 369kJ/mol ①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1 ②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2 ③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3 则下列说法错误的是 A．△H1>△H2>△H3 B．25℃时：K1>K3 C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定 D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0 11．天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于