第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式   D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 2．容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于 A．A浓度的减少量 B．B物质的量的减少量 C．C浓度的增加量 D．以上都不对 3．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等 D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小 4．反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A．t2时刻加入催化剂 B．t3时刻缩小体积 C．t5时刻升高温度 D．t6时刻C的百分含量最小 5．利用可消除CO污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度(T1、T2)下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知T1＜T2 B．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜ Kd C．b点时，CO的转化率为20% D．反应达到平衡后，保持温度不变，将I2从反应体系中移走可提高CO的转化率 6．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．氢自由基(Cl-)只能由Cl2在高温条件下生成 B．升高温度，活化分子数增多，活化能增大 C．第一步反应的速率大于第二步反应 D．增大Cl2的浓度，可提高发应速率，但不影响△H 7．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C．该加成反应的反应热为Eb-Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 8．下列有关平衡常数说法正确的是 A．温度越高，K值越大 B．K值越大，反应的转化率越小 C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关 9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)  △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1 B．其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 mol C．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多 D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16 10．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 10 0.1 5 0.2 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．若x=5，①②探究硫酸浓度对速率的影响 C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．实验结束完后，有少量S附着在试管上，可用水冲洗干净 11．在2L恒温恒容容器内充入0.20molA和0.60molB，发生的反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(