第4章 第2节 元素周期律-【学霸黑白题】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节 元素周期律 课时1 元素周期律 白题基础过关练 很时：25min 知识点1原子结构的周期性变化 A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是( 44 g/mol A.随着元素原子序数的递增，主族元素原子 B.①、③可以按原子个数比1：1形成化合物 最外层电子数总是从1递增到8重复出现 C.②、③形成的化合物是两性物质 B.随着元素原子序数的递增，主族元素最 D.单核简单离子半径大小为②<③ 高正化合价从+1到+7、最低负化合价从 知识点2实验验证元素性质的递变规律 -7到-1重复出现 5.下列实验不能达到实验目的的是 ( C.随着元素原子序数的递增，主族元素原子 半径呈现从小到大的周期性变化 选项 实验操作 实验目的 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导 Cl2、Br分别与H, 比较氯、溴的 致元素的原子半径、元素主要化合价周期 反应 非金属性强弱 性变化的主要原因 向MgCL2、AICL,溶液中 比较镁、铝的 2.下列元素的原子半径依次减小的是 B 分别滴加少量NaOH 金属性强弱 A.Na,Mg、Al B.NP、As 测定同温、相同物质 C.P、Si、Al D.C、Si、P 比较硒、硫的 的量浓度的H,SeO,、 3.已知下列元素的原子半径： 非金属性强弱 H,SO,溶液的pH 原子 N 0 Si Fe、Cu分别与稀盐酸 比较铁、铜的 半径/(10-0m) 0.75 1.02 0.74 1.17 D 反应 金属性强弱 根据以上数据，磷原子的半径(100m)可能是 6.某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设 ( 计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 A.0.80 B.1.15 C.1.19 D.0.70 4.如图中曲线表示短周期元素的原子序数（按 实验方案 实验现象 递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的 有淡黄色固 关系，下列叙述不正确的是 ①将氯气通入Na,S溶液中 ( 体(S)生成 最高价 ②将一小块金属镁，用砂纸 +7 现象1：无明 6 磨去表面的氧化膜后，放入 显变化 试管中，加入2mL水，观察 +4 现象Ⅱ：金属 +3 现象，记录为现象I,过一会 +2 镁逐渐溶解， +1 儿，加热试管至液体沸腾，观 有气体生成 察现象，记录为现象Ⅱ 原子序数 必修第一册RJ黑白题104 实验方案 实验现象 8.下列说法不正确的是 ( A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序 ③将溴水滴入Nal溶液中， 溶液变蓝 是HF>H,O,所以第三周期元素氢化物稳 充分反应后加入淀粉溶液 定性的顺序也是HC>H,S 钠浮在水面上， ④将一小块金属钠放入冷 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出 熔成小球，四处 F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 水中 游动，逐渐消失 C.已知金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则碱性： 回答下列问题： Ca(OH)2>AI(OH)3 (1)实验①相关反应的离子方程式为 D.已知卤族元素的性质递变规律，可推知元 素砹(At)与氢难化合，HAt不稳定，水溶液 由实验①可知，C1,S 呈强酸性，AgAt难溶于水 的非金属性由强到弱的顺序为 (用 9.已知X、YZ元素的原子具有相同的电子层数，且 元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I 原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸 的非金属性由强到弱的顺序为 性依次增强，则下列判断正确的是 (2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 (填“>”或“<")Mg(OH)2 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的 C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 非金属性逐渐 (填“增强”或“减弱”， D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 下同)：同周期元素，原子序数逐渐增大，金属 重难聚焦 性逐渐 ,非金属性逐渐 。由 题型微粒半径大小的比核 此可知：H2SiO3、HP04、H2S0,、HCIO,的酸性 10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之 由强到弱的顺序为 比最大的是 ( ) (用化学式表示，下同)：常见氢化物NH、 A.Lil B.NaBr C.CsF D.KCI H,0、HF、H,S中稳定性最强的是 11.(2023·重庆高一月考)下列粒子半径大小 知识点3同周期、同主族元素性质的递变 的比较正确的是 ( 规律 A.原子半径：F>C 7.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 B.原子半径：Na>S>Cl ( C.离子半径：S2<C<K<Ca A.第IA族金属元素从上到下，金属性逐渐 D.第三周期元素简单离子的半径从左到右 增强 逐渐减小 B.第IA族元素从上到下，简单氢化物稳定 12.A、B、C三种离子具有相同的电子层结