第一章 化学反应的热效应 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：2 CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是 A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 2．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 由此判断正确的是 A．①和②的产物相比，②的产物更稳定 B．1，3-丁二烯比2-丁炔更稳定 C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔是放热反应 D．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高 3．已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3， A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)    △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    △H=-571.6 kJ·mo1-1，则H2的燃烧热△H=-571.6 kJ·mo1-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2，则△H1＞△H2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 5．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 6．下列属于放热反应的是 A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=+534kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-534 kJ·mol-1 8．下列说法正确的是（   ） A．如图所示，金刚石比石墨稳定 B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．已知键能：H-H=436kJ/mol； I-I=151 kJ/mol；H-I=299 kJ/mol，因此反应H2(g) +I2(g)2HI (g) 是放热反应 D．已知2SO2+O22SO3为放热反应，因此SO2的能量一定高于SO3的能量 9．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的()比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 10．分析下列的热化学方程式，可判断出的燃烧热是       A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 12．反应，，已知，下列图象正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为  △H，反应的能量关系如图所示： (1)  △H 0(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的