第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA C．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g 2．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 3．一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极 B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移 C．反应器I中发生的反应为 D．该装置的总反应为，气体N是氧气 4．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是 A．此装置能将电能转变为化学能 B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极 D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O 5．下列装置中，能构成原电池的是 A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 6．用电解法可将转化为工业原料、CO，原理如图所示下列说法错误的是 A．离子交换膜为质子交换膜 B．若乙室产物只有1molCO生成，则乙室质量增加18g C．若乙室生成CO、物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同 D．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大 7．钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是 A．两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异 B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应 C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应 D．吸氧腐蚀正极的反应为：4OH--4e-→O2+2H2O 8．某小组探究溶液和酸化的溶液的反应过程，装置如下。K闭合后，电流表的指针偏转情况如下表： 表盘 时间 偏转右偏 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零 若往酸化的溶液中加少量KI溶液，再闭合K，指针只在“0”到“X”处往返。下列说法不正确的是： A．K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 B．时，a极的电极反应式为： C．时指针回到“0”处是因为溶液中；已反应完全 D．时指针返回X处时a极的电极反应式为： 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（   ） A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极 B．乙：通入氧气的一极为正极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极 10．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知：Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]- 对流程分析错误的是（   ） A．滤渣 1 的成分为 Pb 单质 B．试剂 a 为 ZnO C．滤渣 3 的主要成分是 Fe(OH)3 D．滤液 3 发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]- +3e-=Ga+ 4OH- 11．以一氯代乙酸钠溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1，二氯乙烷，且有生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电解过程中阴极区溶液的碱性减弱 B．若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇 C．阳极的电极反应式为： D．a处应加入溶液，为增强导电性c处可加入稀溶液 12．下列装置和措施不能达到目的的是 A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀 C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物 二、非选择题（共10题） 13．铅酸蓄电池(图1)是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。 (1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为 。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)图2是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。 ①用该微生物电池对