第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)  ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是 A．m=2 B．t1时增大了A的浓度 C．t3时降低了温度 D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 2．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 3．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再改变 B．v(H2O)=v(H2) C．气体的密度不再改变 D．单位时间消耗2mol H2O，同时生成2mol H2 4．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 5．下列说法正确的是 A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图1装置用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定 B．图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 C．图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 7．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 8．向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：    ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C．℃时，反应的平衡常数： D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 9．一真空密闭容器中盛有，加热到200℃时发生反应：，反应达到平衡时，A的体积分数为。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是，反应达到平衡时，A的体积分数为，则M和N的正确关系是（    ） A． B． C． D．A、B、C项都有可能 10．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响 B．实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响 C．实验④最先出现浑浊 D．H2O的作用是保证溶液总体积相同 11．下列说法不正确的是 ①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸钠固体可以增大浓度从而加快反应速率 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③向H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使H2O2分解速率加快 ④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变 ⑤对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A．①②④ B．①②⑤ C．②⑤ D．①②③ 12．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。 D．NH3的催化氧化是一个