第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq)    ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)    ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq)    ΔH3 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1>ΔH3 D．ΔH2<0，ΔH3>0 2．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1mol液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：   B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量： C．已知：  ，则   D．已知：  ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol和1.5mol充分反应放出46.2kJ的热量 3．关于化学反应中的能量变化，下列说法中错误的是 A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B．对于可逆反应：，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol的能量高于1mol的能量 D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 4．下列推论正确的是 A．  ，则碳的燃烧热的数值大于110.5 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．  ，  ，则 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．据反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH＞0，可知分解反应都是吸热反应 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 D．据C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a 和C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=b，可知a＞b 6．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2 ③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④ 7．反应2H2O2=2H2O+O2↑和N2 +O2 2NO的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．双氧水分解的反应是放热反应 B．分解反应一定是吸热反应 C．氮气与氧气的反应是吸热反应 D．上述反应都是氧化还原反应 8．通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：   ②焦炭与水反应制氢：   ③甲烷与水反应制氢：   A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应的 D．由上述可知的燃烧热为 9．已知：反应I：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol 反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1 D．上图可表示反应I的能量关系 10．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3- B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)  ΔH＜0 C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH＝-1160 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A．反应①