第四章 化学反应与电能测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．尿素[CO(NH2)2]可以与NO在碱性条件下形成燃料电池，总反应方程式为2CO(NH2)2+6NO+4NaOH=5N2+2Na2CO3+6H2O，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．乙电极为电池的正极，发生氧化反应 B．当生成22.4LN2(标况下)时，外电路中通过的电子的物质的量为2.4mol C．电子流向：甲电极→负载→乙电极→溶液→甲电极 D．甲电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑ 2．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO2转化为，C的杂化方式相同 B．该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子 C．电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量变多 D．Ni电极上发生的电极反应方程式为 3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．电解a溶液时阴极可得b B．物质c可作自来水消毒剂 C．物质d的化学式为HClO3 D．溶液e具有很强的还原性 4．金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是 A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品 5．金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极上O2被氧化 B．蔗糖可作为电解质 C．电流由金属电极经导线流向空气电极 D．消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al 6．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，阳极区的电极反应式为2 - 2e- = C．连接电源时，电路中每通过2 NA个电子，生成NaOH的质量为80 g D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 7．下列关于NA说法正确的是 A．28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NA B．电解精炼铜，阳极(粗铜)质量减少64g，转移电子数目为2NA C．常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NA D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 8．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．K+通过X膜移向M区 B．R区域的电解质浓度逐渐增大 C．放电时，Al电极反应为： D．消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g 9．化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法错误的是 A．共享单车利用太阳能供电，有利于节能环保 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶，飞沫中有直径为1~100nm的粒子 10．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．电极的电极反应为 B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 C．电池放电过程中，电极上的电极反应为 D．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 11．钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电过程中，Na+由A极移动到B极 B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2Sx C．充电过程中，充电时间越长S就越多 D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，A材料增重0.23g 12．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．b极发生氧化反应 B．高温下该电池效率更高 C．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O D．硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e－+4H2O=SO42-+9H+ 二、非选择题（共10题） 13．在如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加。试回答： (1)C