第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） ①向溶液中加入少量固体KSCN后，溶液颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中浓度减小 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④对和组成的平衡体系加压后颜色先变深又逐渐变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨反应 ⑥对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃比室温更有利于合成氨反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③④⑧ 2．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) C(s)+xD(g)  △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.15mol⋅L-1⋅min-1 B．该反应的平衡常数表达式K= C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D．反应至15min时，改变的条件是降低温度 3．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是 A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度 4．一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 0.5 V 温度 起始量 、 、 、 下列说法错误的是 A．甲容器中，反应在内的平均速率 B．温度为T2℃时，反应的平衡常数 C．乙容器中，若平衡时，则T2>T1 D．丙容器的体积 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B．不溶于水，可以作半导体材料 C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 6．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　） A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 7．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图。下列叙述错误的是 A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2=2CuCl2+H2O B．如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮 C．制备乙醛的总反应为CH2=CH2+O2CH3CHO D．该反应的催化剂是PbCl 8．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是 A．该反应的H ＞ 0 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B．增加反应物的质量，反应速率一定加快 C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 10．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 11．基于载氮体的碳基化学链合成氨气的反应分吸氮反应和释氮反应两步进行，其中释氮反应的两种部分反应路径如图所示。下列说法错误的是 吸氮反应ⅰ：   kJ·mol 释氮反应ⅱ：   kJ⋅mol A．总反应为   kJ·mol B．高温低压有利于提高反应ⅰ中的平衡转化率 C．比较不同路径，反应ⅱ中路径1能垒较低的原因是O—H键的键能小于Al—H键的键能 D．相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有减少原料成本和获得副产物CO 12．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验 编号 温度 ℃ 催化剂用量g 酸性K