第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．互为同位素的原子，一定不同的是（    ） A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．化学性质 2．要碳酸的酸性强于苯酚的酸性，则A、B、C中的试剂分别是： A．盐酸、碳酸、苯酚 B．盐酸、碳酸钠、苯酚钠 C．盐酸、碳酸钠、苯酚 D．氯化钠、碳酸钠、苯酚钠 3．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2 4．下列化学用语错误的是 A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式 C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2 5．下列关于HCl与HBr的性质比较能用化学键的强弱解释的是 A．热稳定性 B．酸性 C．沸点 D．还原性 6．下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．S2−的结构示意图： C．氨的电子式： D．锗元素位于第3周期，IVA族 7．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是 A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是 A．293 B．57 C．47 D．61 9．下列化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的电子式为 C．的电子式： D．的结构示意图 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2- 11．下列性质的递变中，不正确的是 A．S、Na的原子半径依次增大 B．KOH、CsOH的碱性依次增强 C．NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D．HBr、HI的还原性依次增强 12．中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是Y，下列有关这种核素的说法中，正确的是（    ） A．质量数为39 B．中子数为89 C．质子数为50 D．电子数为39 二、非选择题（共10题） 13．【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么？ 【结论】 ①一般来说，电子层数越多的原子，半径 ；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐 ； ②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐 ； ③同一元素中，阳离子半径 相应的原子半径，阴离子半径 相应的原子半径。 14．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是 。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程 。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。 15．按要求书写：S2-的结构示意图 ，H2S的电子式 ，Na2S中存在的化学键是 16．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上，不对应，需整理)： 实验方案 实验现象 ①砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞溶液 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动并随之消失，溶液变成红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 C．反应不剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 ④用砂纸打磨后的镁带与2 mol·L-1的盐酸反