第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是    A．100℃时前5min平均化学反应速率 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正) C． D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 2．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：  。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C．体系的温度不再改变 D． 3．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该过程的总反应速率由⑥步骤决定 B．使用更高效的催化剂可降低该反应的 C．该历程中的最大能垒 D．升高温度，有利于提高A的转化率 4．反应，700℃时平衡常数为1.47.下列叙述正确的是 A．说明达到平衡状态 B．平衡后，通入少量的，再次平衡时，CO的体积分数变大 C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，达到化学平衡状态 D．900℃时平衡常数小于1.47 5．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列说法不正确的是（   ） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 6．下图是光气在不同温度下的分解图象。光气，又称碳酰氯，化学式为，是一种重要的有机中间体，在农药、当今医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。制备光气的反应，下列各项措施中，能提高光气的产率是 A．增大容器容积 B．适当降低反应温度 C．分离出部分CO D．等容下通入惰性气体 7．下列说法不正确的是（　　） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 8．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率降低 D．m+n>p 9．在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A．减小容器容积 B．保持容器容积不变，增加输入量 C．充入，保持容器内压强不变 D．升高体系温度 10．将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol而小于0.4mol D．0.4mol 11．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。 下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0~10 min内，的平均反应速率 C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50% D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行 12．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨在高温条件下进行 B．SO2 氧化为SO3的反应使用催化剂 C．对可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 平衡后压缩容器，气体颜色变深 D．新制氯水光照条件下溶液颜色变浅 二、非选择题（共10题） 13．牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质