第一章 化学反应的热效应 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．常温常压下，1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为393 kJ·mol-1 B．两种反应催化剂的催化效果各不相同 C．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O △H=-316 kJ·mol-1 2．下列说法不正确的是 A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B．化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 3．N2H4是一种高效清洁的燃料。0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133kJ•mol-1 4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH=-393.5 kJ/mol和ΔH=-283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是 A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)    ΔH=＋172.5 kJ/mol B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH=-110.5 kJ/mol D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 5．已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol。 下列结论正确的是（    ） A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/mol B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值 C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 molH2O，放出57.3kJ的热量 6．下列各组涉及的变化属于吸热反应的是 A．溶于水 B．晶体与混合研磨 C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应 7．已知 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 243 431 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量 C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应 D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低 8．相同条件下，有下列三个热化学方程式： (1)   kJ⋅mol (2)   kJ⋅mol (3)   kJ⋅mol 则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 9．利用工业废气中的CO、CO2合成有机物可以实现“碳中和”。 已知：①   ②   ③   下列有关说法错误的是 A．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 B．反应②中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C．   D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 10．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为  。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为 物质 化学式 石墨 -393.5 氢气 -285.8 一氧化碳 -283.0 A．+131.3 B．-131.3 C．+87.3 D．+175.3 11．已知：  ，下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．该反应能说明比稳定 C．   D．由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 1