第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是 A．非金属性 B．原子半径 C．气态氢化物的稳定性 D．原子最外层电子数 2．下列说法中正确的是（    ） A．硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 B．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒 C．镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．由于NaHCO3受热易分解，因此常用于制胃酸中和剂 3．下列说法正确的是 A．和互为同位素，两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同 B．与互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异 C．和不一定互为同系物 D．和互为同分异构体 4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：H+[：：]- C．Cl-的离子结构示意图： D．N2的结构式：N≡N 5．反应MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O可用于除去SiO2中混有的MgO杂质。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．H2O为极性分子 B．O2-的结构示意图： C．MgCl2的电子式： D．HCl为离子晶体 6．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层的2倍，b的最外层只有一个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是（    ） A．原子半径：b>d>c>a B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物酸性，d的比c的强 D．a、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 8．下列判断不正确的是 A．原子半径：O＜Mg＜Na B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．非金属性：C＜N＜Si D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 9．“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的空间充填模型是： D．和是同素异形体 10．据报道，铀是一种放射性元素， 23592U是核电站的主要燃料。下列关于23592U的说法正确的是 A．质量数为235 B．质子数是235 C．中子数为92 D．与23892U是同种原子 11．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 A．原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W) B．X、Y 形成的化合物只含有极性键 C．Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强 12．碘酸碘的化学式可写成：，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是 A．碘酸碘中碘的化合价是和 B．是共价化合物 C．用醋酸和淀粉溶液可检验加碘盐中的 D．为碘元素的最高价氧化物对应水化物 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： IA IIA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ⑩ ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为： 。 (3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式： 。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程： 。 (4)下列说法正确的是 。 A．H2O与D2O互为同素异形体 B．所有物质中都存在化学键 C．共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏 D．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 (5)氢气是一种理想的绿色能源。 ⅰ.在101kP