第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是 A．该反应中，化学计量数x=3 B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大 C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5 D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a 2．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色 A．变黄 B．绿色更深 C．绿色更浅 D．无变化 3．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 4．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2； 第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3。 下列说法错误的是 A．该反应的中间体有三种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．总反应速率主要由第一步反应速率决定 D．氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层 5．一定量A和B的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是 A．x+y＜z B．平衡向左移动 C．B的转化率提高 D．C的百分含量增大 6．2L恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是 0 5 8 13 2.0 1.5 1.3 1.2 2.0 1.15 1.0 1.0 A．与相比，时活化分子百分数大 B．下，内， C．下，反应在时已达到平衡状态 D．反应平衡常数： 7．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的压强不随时间变化 C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2 8．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A．ΔH＞0 B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正 9．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．控制原料气=2.8，原因之一是因为N2在催化剂上的吸附较难发生 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 10．对于反应正反应为放热反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A． B． C． D． 11．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是 A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小 B．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好 C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞