第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为 B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动 C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大 D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 2．1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法错误的是 A．该反应平衡常数K= B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．氯水宜保存在低温、避光条件下 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．高压有利于氨的合成 4．一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．D的质量不再变化 B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C．混合气体总物质的量不再变化 D． 5．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是 A． 是反应中间体 B．该催化固氮总反应为 C．整个催化过程中存在键的断裂和生成 D．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H 6．在恒温恒容条件下，反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是 A．反应停止 B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等 C．容器内气体分子总数不再变化 D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 7．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ•mol-1。已知：反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是 A．343K时反应物的平衡转化率为21% B．a点的反应速率小于b点的反应速率 C．343K时= D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K 8．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：    ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙 C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2 B．该反应的焓变为正值 C．增大压强，H2浓度一定不变 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 10．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量 D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大 11．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 12．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH