3.1 溶液组成的表示方法（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

化 学 通用类 高等教育出版社 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.1 溶液组成的表示方法 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.1 溶液组成的表示方法 学习目标 1. 通过讨论质量和微粒数之间的关系，理解物质的量和摩尔质量的物理意义，了解物质的量与粒子数目、物质质量之间的换算关系，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 2. 通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解溶液组成的表示方法及其相关计算，学会一定物质的量浓度溶液的配制步骤，发展实验探究与创新意识等化学学科核心素养。 3. 通过学习一定物质的量浓度溶液的配制方法，感受物质的量的引入对人类生产、生活带来的巨大便利，培养精益求精、科学严谨的工作态度，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 情境与问题 在医院里经常用到生理盐水和葡萄糖注射液，想一想：这些溶液的浓度是怎么标注的呢？你知道溶液的组成有哪些表示方法？ 注射液 ① 医院所用的生理盐水和葡萄糖注射液的浓度常用质量分数表示。 ② 除了质量分数，还可以用物质的量浓度表示溶液的组成。 一.物质的量 米是一粒一粒的，但是我们生活中描述“米”的时候，是用“粒”来衡量的吗？如果不是，思考并小组讨论用什么衡量米的多少？ ① 生活中通常不用“粒”来描述米的多少； ② 一般用质量来衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。 情境与问题 一.物质的量 ① 用“质量” 来衡量米的多少，而不是用“粒”，这样能将问题简单化。同理，在化学反应中不可能只是几个粒子之间参加反应，而是一定质量的物质参与反应。 ② 国际科学界建议采用“物质的量”将宏观质量与微观粒子数目联系起来。 粒子数目与物质的量之间的关系是什么？ 1.物质的量是用来描述物质所含粒子数目多少的物理量， 符号 —— n，单位——摩尔，mol。 一.物质的量 规律总结 ① 规定：1 mol物质所含的基本微粒数目和0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等。 ② 阿伏加德罗常数：0.012 kg12C中所含的碳原子数叫作阿伏加德罗常数，符号为“NA”。 ③ 实验测得： NA≈ 6.02×1023 /mol ④ 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 一.物质的量 例题1 0.5 mol NH3 约含有多少NH3 分子？ = 0.5 mol×6.02×1023 mol-1 = 3.01×1023 解： 答： 0.5 mol NH3 约含有 3.01×1023个NH3 分子。 注意：使用n时，必须指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等 一.物质的量 图3-1-1是1mol不同的化学物质，其粒子数均为6.02×1023 ， 想一想：它们的质量也相同吗？ 图3-1-1 1mol不同的物质 一.物质的量 2.单位物质的量的某物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量， 符号为 M ，单位为 g /mol。 ① 物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）间的关系为: 如果以g/mol为单位，任何物质的摩尔质量数值上就等于 该物质化学式的式量。 一.物质的量 例题2 答： 3 mol水的质量是54 g。 解：已知 3 mol水的质量是多少克? 一.物质的量 物质的量的引入，除了可以知道各物质之间的粒子数及质量关系之外，还可以知道各物质之间物质的量的关系。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 粒子数之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3 质量之比 160 ∶ 84 : 112 ∶ 132 物质的量之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3 高温 物质的量之比等于粒子数之比。 一.物质的量 将80g NaOH完全中和，需要H2SO4多少摩尔？ 根据化学式： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 2mol 1mol n(H2SO4) 答：将80gNaOH完全中和，需要1mol H2SO4 = 2 mol mol 2mol:2mol=1mol:n(H2SO4) 解： 例题3 一.物质的量 3.摩尔体积是指1 mol 物质的体积。 物质摩尔体积的大小主要取决于物质粒子的大小和粒子之间的距离。 对固体和液体而言，摩尔体积的常用单位是 cm3/mol，其大小主要取决于微粒的大小。 而气体的摩尔体积则主要取决于气体分子间的平均距离。 由于微粒间的距离会因温度、压强的不同而发生变化，为便于比较，规定了标准状况：温度为 0℃、压强为 101.325 kPa 。 一.物质的量 通常，把单位物质的量的气