第十六讲 硫及其化合物（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第十六讲　硫及其化合物 1 学 习 目 标 1.掌握硫及其化合物的主要性质及应用。 2.了解硫及其重要化合物的制备方法。 3.了解硫的氧化物对环境的影响。 2 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验 考点三　硫及其化合物之间的转化 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 考点四 过氧化氢、臭氧的性质和应用 /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　硫及其氧化物 /////// 3 1 硫及其氧化物 4 (一)硫的存在与性质 1.硫元素的存在形态 (1)游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 硫黄 硫化物 硫酸盐 (2)化合态：主要以________和________的形式存在，有关化学式如下： 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 微溶 黄色 难溶 易溶 5 ky9111123 (k) - (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ 提示 S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 提示：　 硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 思想在线 6 ky9111123 (k) - 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 低 7 ky9111123 (k) - (二)二氧化硫(SO2) 1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质 色、味、态 密度 溶解性 ___色、 气味的___________ 比空气的____ 溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约 体积的SO2 无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 8 ky9111123 (k) - 按要求完成下列化学方程式： SO2 酸性氧化物的通性 与H2O反应：___________________ 与NaOH(足量)反应： ____________________________ 氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O 还原性 与O2反应：_______________________ 与Cl2和H2O反应：_______________________________ 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 品红 9 ky9111123 (k) - 鉴别：SO2与CO2 原理 现象及结论 闻气味 有刺激性气味的是SO2 利用SO2的漂白性 用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。 不能使品红褪色的是CO2 利用SO2的氧化性 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 利用SO2 的还原性 用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2 用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2 10 ky9111123 (k) - 注意　 ①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别； ②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。 11 ky9111123 (k) - 3.二氧化硫实验室制备的反应原理 (1)Na2SO3固体和较浓硫酸反应： Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； (2)Cu与浓硫酸混合加热： 12 ky9111123 (k) - （三）三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 13 ky9111123 (k) - 思想在线 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“