专题2《研究物质的基本方法》测试卷2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．配制银氨溶液时，需将硝酸银溶液逐滴加入到稀氨水 B．向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足 C．除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰,蒸馏 D．检验卤代烃中的卤素种类时，需在水解后的溶液中直接滴加AgNO3 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA B．常温常压下，所占体积大于22.4L C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L D．和的混合物中含有的中子数为NA 3．甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是 A．≥x> B．>x≥ C．>x> D．≥x> 4．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是 A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28 C．核外电子数是42 D．质量数是108 5．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为 A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 6．对于4℃时1000mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为23.4L B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 7．使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（    ） ①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中 ②称取胆矾溶于水中 ③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 ④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 8．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 9．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是 A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应 B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同 C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶 D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol 10．将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算 11．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 12．下列叙述正确的是 A．H2O的摩尔质量为18g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L D．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 13．下列说法中正确的是 A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定 B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L D．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40% 14．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，则加入铝粉的质量为（　　） A．4.8g B．3.2g C．2.4g D．1.6g 15．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是    A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙收集氨气时气体应该