第四章《化学反应与电能》测试卷2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是    A．装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B．装置乙测“84”消毒液的pH C．装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．装置丁电镀铜 2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能 D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 3．下列有关研究化学反应原理的叙述中， 正确的是 A．利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能 B．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率 C．研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速率 D．通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用 4．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 5．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在铁件上电镀铜，用铜作阳极 6．周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是 A．在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ B．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol 7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 B．的溶液中，含有的数目等于 C．1L 的纯水中含有的数目为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 8．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开 B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．在Fe上镀银，用银作阳极 9．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极 D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液 10．湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是 A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．铜觥要保存在干燥、通风处 11．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl溶液Cl2(g)漂白粉 B．Mg(OH)2(S) MgCl2溶液Mg(s) C．S(s) SO3(g) H2SO4 D．饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3(s) 12．高钴酸钠是一种用途广泛的化合物，实验室可通过电解与的混合溶液获得，并通过一系列反应来制备，相关化学方程式如下：；(未配平)；(未配平)。下列说法错误的是 A．钴元素位于元素周期表的d区 B．电解时阳极得到的气体可用向上排空气法收集 C．电解制备的过程中添加的可换成