第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ① ② A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B．是该反应的催化剂 C．增大的浓度，能够加快反应速率 D．若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 2．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A．①→②的过程中吸收能量 B．→过程中，C—H键全部发生断裂 C．生成总反应的原子利用率为100% D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．下列说法不正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则其 B．NaClO与等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡 C．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡 D．4种pH相同的溶液： 中，的大小顺序是 4．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 5．已知反应：  ，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（    ） A．曲线代表20℃下的曲线 B．反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量 D．反应都达到平衡后，正反应速率： 6．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．气体的密度不再发生变化 B． C．气体的压强不再发生变化 D．生成，同时生成 7．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 8．已知：反应Ⅰ  ；反应Ⅱ  。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。 组别 溶液用量 蓝色开始出现时刻 1%淀粉 1 20mL 20mL 5mL 0mL 5mL t s 2 20mL 10mL 5mL 10mL 5mL 4t s 3 10mL 20mL 5mL 10mL 5mL 2t s 下列说法不正确的是 A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢 B．若将实验中浓度改为，蓝色出现时间不受影响 C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大浓度更高效 D．0-ts，实验1中反应平均速率 9．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是 A．刚开始反应时速率：甲=乙 B．平衡后反应放热：甲＜乙 C．500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102 D．若a≠0，则0.9＜b＜l 10．在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2) B．达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等 C．气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡 D．由图分析可知，T乙<T甲 11．下列叙述正确的是 A．生物质能与氢能均属于一次能源 B．缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．相同状况下，已知：，则为吸热反应 D．取一定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红 12．下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　） A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大 13．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白)  -2.1kJ。由此可以得出