第3章 硫、氮及其循环 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 2．下列实验描述正确的是 A．浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分 B．S在足量O2中燃烧可生成SO3 C．分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加 D．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L 3．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a可使紫色石蕊试液变红 B．b的分子含有极性共价键，不含非极性共价键 C．一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： D．实验室用e的浓溶液与反应制备d，用排水法收集 4．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 A．Cl—一定存在 B．100mL溶液中K+一定存在且质量不小于2.34g C．Mg2+可能存在 D．Ba2+不一定存在 5．下图中实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有生成 C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可用于比较和的热稳定性 6．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A NH3 硫酸铜溶液 B NO 稀H2SO4 C Cl2 饱和食盐水溶液 D CO2 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．甲基()中含有的电子数目为9 B．标准状况下中含有的中子数目为2.6 C．常温下铁片投入足量浓中生成的分子数目为3 D．固体中含有的离子总数为0.3 8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集NH3并验满 D．装置丁吸收多余NH3 9．下列对化学知识的认识正确的是 A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 B．化合物与金属氧化物属于交叉关系 C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为： 10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 11．常温下，选择如图所示发生装置和下表所示试剂制备对应气体能成功的是 选项 试剂 气体 A 二氧化锰、浓盐酸 B 生石灰、浓氨水 C 铁片、浓硝酸 D 硫化亚铁、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： B．向稀硫酸中逐滴加入溶液： C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气： D．硫化钠溶液和硝酸混合： 13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A．上述6种物质，属于电解质的有5种 B．将②与按1：1通入品红溶液中，漂白效果会增强 C．物质③是公认的最安全的消毒剂，可以用、和三种物质反应来制取，除生成③外还有等，生成转移电子的物质的量为1mol D．管道工人通常用浓氨水(过量)检查输送②的管道是否漏气在此过程中发生的化学方程式为： 二、填空题 14．