专题2 研究物质的基本方法 单元测试 2023-2024学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题 一、单选题 1．茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是 A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质 B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液 C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．得出结论：茶叶中含有铁元素 2．已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 提纯所需试剂或方法 A I2 氯化钠溶液 四氯化碳，萃取、分液、蒸馏 B 丁醇(沸点117.5℃) 乙醚(沸点34.6℃) 蒸发 C 氯化钠 硝酸钾 水，溶解、蒸发、结晶、过滤 D 氯化钠 氯化铵 加热分解 A．A B．B C．C D．D 3．某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；   ②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（   ） A．KCl、CaCO3 、NH4Cl B．KCl、MgSO4、NH4Cl C．KCl、CaCO3 、NaHCO3 D．MgSO4、KCl、NaHCO3 4．化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是 A．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．路易斯提出了共价键电子对理论 D．卢瑟福通过粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动 5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 6．下列说法正确的是（　　） A．古代的鎏金工艺利用了电解原理 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应 C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒 D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作 7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在碳酸钠溶液中含钠离子 B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 8．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（    ） A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热 B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃 D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体 9．按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（    ） A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要用到冷凝管 10．下列相关实验的说法正确的是 A．定容时，如果加水超过刻度线，用滴管吸出既可 B．将质量分数为10%和20%的硫酸溶液等体积混合，即可得到质量分数为15%的硫酸溶液 C．在配制溶液的过程中，定容摇匀之后发现液面低于刻度线，再次加水补齐后所得溶液浓度偏低 D．定容时仰视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 11．下列说法错误的是（    ） A．从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C．10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 D．0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 12．小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 量筒 托盘天平 烧瓶 250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中