第三章 铁 金属材料 教材整体解读分析讲座 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 化学1 第三章 铁 金属材料 课标要求 1 《考试说明》要求 2 知识体系 3 我们的体会 4 目 录 知识本身要求 与其它知识的关联 思维方法与能力要求 课标要求解读 “金属及其化合物”课标具体解读 ※知识本身要求 (1)金属及其化合物一章包括钠、铁等金属对应的单质和化合物相关知识； (2)掌握金属及其化合物的存在、结构、性质、转化、应用等方面的知识； (3)掌握金属单质及其化合物“结构决定性质、性质决定存在、转化及应用”等知识间的内在逻辑关系。 ※与其它知识的关联 相关联的其它知识 知识点举例 反应原理类知识 化学平衡 盐类水解平衡解释碳酸钠、碳酸氢钠的碱性 电化学相关知识 金属腐蚀与防护；原电池正负极与金属性强弱的关系 物质分类、氧化还原 “八点图”；不同价态铁元素间的转化 物质结构类 元素周期律 金属元素的原子结构与元素性质的关系碱金属原子结构与其性质的递变规律 化学键 离子键与金属及其化合物性质的关系 化学与生活 金属及其化合物性质与其在生活中的应用 合金的组成与性能差异之间的关系；金属腐蚀 ※思维方法和能力要求（概念、原理） (1)能运用氧化还原、离子反应、化学平衡等反应原理知识理解和认识金属及其化合物的性质； (2)运用元素周期律相关知识，掌握金属元素在周期表中位置、原子结构和元素性质三者之间的关系； (3)能从物质分类的角度预测金属及其化合物的性质，设计实验进行验证； (4)掌握研究物质性质的基本程序，能够运用实验探究或验证金属及其化合物的性质； (5)运用金属活动性顺序表推测金属单质性质； (6)能运用电化学的相关知识解释金属腐蚀的原理，并探究金属防腐的措施。 ※研究物质的顺序： ※对某一具体物质的研究： 单质→氧化物→酸、碱、盐 物理性质 化学性质 制备、用途 观察法 比较法 等 复分解反应 氧化还原 特性 “八点图”无机 反应规律，价态规律等。 ※要重视实验，并且将实验渗透到整个教学过程中 遇到一个特殊的 现象或化学变化 得出一个初步的 和一般的规律 实验 验证或指导一个新 的未知的化学变化 实验 特殊 一般 特殊 大量的重复实 验、总结共性 具体地、有针对 性地验证或尝试 归纳 演绎 二、“考试说明”的要求 三、常见无机物及应用 考试内容 要求 1．常见金属元素 （1）能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 （2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 （3）通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异 II II   I 3．结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运 用物质性质和反应规律能实现物质间的转化  I 5．以上各部分知识的综合应用 III （一） “考试说明”关于金属及其化合物的规定 二、化学基本概念和基本理论 考试内容 要求 4、物质结构和元素周期律 （5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质； （6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 II 5、化学反应与能量 （9）能解释金属发生电化学腐蚀的原因； （10）了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施。 II I 五、化学实验基础 考试内容 要求 7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯 III （二）、对《考试说明》的解读 ※知识本身的要求 (1) 解释实验事实 下列解释实验事实的方程式不准确的是 A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－ +H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe+8H++2NO3= 3Fe2++2NO↑ +4H2O D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－ (2)掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 下列叙述正确的是（ ） A. SO2具有还原性，故可作漂白剂； B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg； C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到浓硝酸呈黄色； D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe亦显+3价 ※与其它知识的关联 (1)考查金属及其化合物知识