2.2氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 氧气 第二单元 我们周围的空气 假如你去爬雪山，你将随身携带哪种气体？为什么？ 2 物理性质 氧气 色、味、态 （通常状况下） 密度 （标准状况下）   溶解性 （通常状况下） 1. 氧气的物理性质 无色、无味、气体 比空气略大（1.429g/L） 不易溶于水 1L水中只能溶解约30mL的氧气 2.氧气的三态变化 3.氧气的贮存 　氧气 液氧 　 固态氧 （无色） 　 （淡蓝色液体） （淡蓝色固体） -183℃ -218℃ 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（蓝底黑字） 101kPa 思考与讨论 如何鉴别氧气？ 物理性质：无色无味 化学性质 ？ 空气中的氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的 1.氧气的检验 实验1：氧气的检验 实验现象 带火星的木条复燃。 该气体是氧气，氧气能 支持燃烧。 实验结论 氧气的化学性质：助燃性。 把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。 想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？ 2、验满氧气： 把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。 氧气能够使带火星的木条复燃。 不能使带火星的木条复燃的气体一定不含氧气吗？ 使带火星的木条复燃的气体一定是纯净的氧气吗？ 判断： 复燃、不复燃等现象只能说明气体中所含氧气含量的相对高低，我们可以根据这个相对的高低进行进一步的判断。 2.硫和氧气的反应 反应物名称 颜色和 状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 硫 淡黄色 固体 微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 S O2 SO2 点燃 2.硫和氧气的反应 注意：集气瓶底部预留少量水或碱，目的是溶解吸收产生的二氧化硫，防止其逸出污染空气。 硫先熔化再燃烧，硫的用量不能过多 SO2是污染空气的主要气体之一， 可用水吸收 3.木炭和氧气的反应 反应物名 称 颜色和 状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 木炭 黑色 固体 持续红热，放出热量，无烟无焰，生成无色气体 剧烈燃烧，发出白光， 放出热量， 生成无色气体 碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2 点燃 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 （检验二氧化碳的方法） 3.木炭和氧气的反应 木炭燃烧没有火焰 自上而下缓慢地伸入瓶中减少氧气的逸出，使其反应更充分。如果迅速插到瓶底，木炭主要反应下部的氧气，而上部的氧气会随着产生的二氧化碳排出瓶外，导致木炭不能充分和氧气反应。 补充：火焰、火光的区别： 火光：沸点较高的固态物质燃烧只发光； 例如：木炭在氧气中燃烧发出白光，铁丝在氧气中 燃烧火星四射 火焰：气态物质或沸点较低的液体或固态物质燃烧会产生 火焰。 例如：硫、蜡烛、酒精、甲烷等燃烧产生火焰 为什么木炭燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧会有火焰？ 3.铁丝和氧气的反应 反应物名 称 颜 色和状态 在空气中加热的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 铁丝 银白色 固体 铁丝红热， 不燃烧 剧烈燃烧， 火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 点燃 3.铁丝和氧气的反应 实验前要用砂纸打磨铁丝，除去铁锈　　　　　　　　 1、铁丝为什么要盘成螺旋状？ 增大与氧气的接触面积便于燃烧 2、该实验中，火柴的作用是什么？ 引燃铁丝 3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？ 防止火柴燃烧时消耗氧气 4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？硫燃烧能铺细沙吗？ 防止溅落的熔融物炸裂瓶底。不能，细沙无法吸收二氧化硫。 思考： 5、若将烧红的铁丝伸入集气瓶，没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，则原因可能是？ 铁锈未除去或氧气含量低 补充：镁条燃烧 ①现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成 白色固体。 ②文字表达式： 镁+氧气 氧化镁 点燃 MgO Mg O2 ③注意：镁条也能和氮气反应生成氮化镁。 反应物名 称 反应物颜 色、状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 硫 黄色 固体 微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味 的气体 木炭 灰黑色 固体 持续