专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C．10g和混合气体中含有的质子数为 D．3.2g中含有的共价键的数目为 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．利用装置甲测定化学反应速率 B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D．利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响 3．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A． B．25℃时，反应的平衡常数为 C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时 4．下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/L 溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L 溶液2mL 试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较大 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜现象 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)   ∆H1＜0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)   ∆H2＞0 下列叙述正确的是 A．通入适量X，则M的浓度增大 B．加入适量Z，反应①的v逆增大v正不变 C．通入适量Ne，①平衡正向移动 D．降低温度时，则Q的浓度一定减小 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 A．2molA、1molB和3molC B．2molA、3molB C．1molB和3molC D．4molA、4molB和1molHe(He不参加反应) 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。 证明溶液中含有Fe2+ D 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡：I⇌I2＋I- A．A B．B C．C D．D 8．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可以使总反应的变小 9．下列有关方程式  ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D．增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小 10．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率 C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 11．臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是 A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生 B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高 C．曲线2的总反应可表示为 D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率 12．下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结