第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．下列操作会导致实验结果偏高的是 A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管 C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度 2．理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热 3．一些化学键键能的数据如表所示： 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)    ΔH= -63 kJ·mol-1，则 x 的值为 A．1160 B．332 C．1324 D．104 4．下列说法或表示方法不正确的是 A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石)  = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 5．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 6．下列能量属于反应热的是 A．分解成H、时吸收的能量 B．石墨转化成金刚石时吸收的能量 C．变成时吸收的能量 D．冰变成水时吸收的能量 7．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是    A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨)    ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 8．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 9．研究表明N2O(g)与CO(g)在Ir+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．N2O、CO、Ir+夺取O的能力依次增大 B．催化剂参与的两步反应均为放热反应 C．未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为 D．总反应的热化学方程式为 10．下列说法正确的是 A．的单位是kJ B．相同条件下，生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应吸热， C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 11．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l)  △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（    ） A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 12．下列说法中不正确的是 A．X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 13．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·m